1. Διαλυτότητα στο νερό
Διαλυτότητα:ελαφρώς διαλυτή, περίπου0.8 g/l(20 βαθμοί), σχηματίζει ένα ελαφρώς όξινο διάλυμα (ρΗ ≈ 4).
Διαλυτά προϊόντα: αντιδράμε νερό για να σχηματιστεί metavanadate (HVO3) ή, σε μικρότερο βαθμό, πολυβανικό (π.χ. H2V4O11), ανάλογα με τη συγκέντρωση και το pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Φαινόμενο θερμοκρασίας: Η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας (π.χ. σε περίπου 5 g/L στους 100 βαθμούς).
2. Διαλυτότητα σε οξέα
Ισχυρά οξέα (π.χ. θειικό, νιτρικό, υδροχλωρικό):
Διαλύεται εύκολα για να σχηματίσει ένα κατιόν βαναδά (VO 2+) ή VO 2+ (ανάλογα με τη συγκέντρωση οξέος και τις ιδιότητες μείωσης).
Παράδειγμα (σε θειικό οξύ):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 SO42 - +2 H2O
Αδύναμα οξέα (π.χ. οξικό οξύ):Λιγότερο διαλυτή, απαιτώντας θέρμανση ή υψηλές συγκεντρώσεις οξέος.
3. Διαλυτότητα σε αλκαλικά
Ισχυρά αλκάλια (π.χ. ΝαΟ, ΚΟΗ):
διαλυτά, σχηματίζουν άχρωτα βαναδικά (π.χ. νατρίου metavanadate navo3):
V2O 5+2 naOH → 2navo 3+ h2o
Σε συμπυκνωμένα αλκάλια, μπορούν να σχηματίζονται πολυβάδοι (π.χ. Na3VO4).
