Η παραγωγή μετάλλου πυριτίου στη βιομηχανία συνήθως περιλαμβάνει την αναγωγή του πυριτίου με άνθρακα σε έναν ηλεκτρικό κλίβανο. Η εξίσωση της χημικής αντίδρασης είναι η εξής: Η εξίσωση της χημικής αντίδρασης για αυτή τη διαδικασία είναι η εξής:
SiO2 + 2C → Si + 2CO. Το πυρίτιο που προκύπτει είναι 97-98% καθαρό και επομένως ταξινομείται ως μέταλλο πυριτίου. Στη συνέχεια το υλικό τήκεται και ανακρυσταλλώνεται και οι ακαθαρσίες αφαιρούνται με οξύ για να ληφθεί μέταλλο πυρίτιο με καθαρότητα 99.7-99.8%.
Το μέταλλο πυρίτιο αποτελείται κυρίως από πυρίτιο, και ως εκ τούτου παρουσιάζει παρόμοιες ιδιότητες με το πυρίτιο. Το πυρίτιο υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές μορφές: το άμορφο πυρίτιο και το κρυσταλλικό πυρίτιο. Το άμορφο πυρίτιο είναι μια γκρι-μαύρη σκόνη που είναι, στην πραγματικότητα, ένας τύπος μικροκρυστάλλου. Η κρυσταλλική δομή του πυριτίου είναι αυτή ενός διαμαντιού και παρουσιάζει τις τυπικές ιδιότητες ενός ημιαγωγού. Το σημείο τήξης του πυριτίου είναι 1410 βαθμοί, ενώ το σημείο βρασμού του είναι 2355 βαθμοί. Με σκληρότητα Mohs 7, είναι εύθραυστο. Το άμορφο πυρίτιο είναι χημικά ενεργό και μπορεί να καεί έντονα παρουσία οξυγόνου. Σε υψηλές θερμοκρασίες, αντιδρά με αμέταλλα όπως αλογόνα, άζωτο και άνθρακας, καθώς και με μέταλλα όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο και ο σίδηρος, για να σχηματίσει πυριτικά. Το άμορφο πυρίτιο είναι σχεδόν αδιάλυτο σε όλα τα ανόργανα και οργανικά οξέα, συμπεριλαμβανομένου του υδροφθορικού οξέος. Ωστόσο, είναι διαλυτό σε ένα μείγμα νιτρικού και υδροφθορικού οξέος. Το άμορφο πυρίτιο μπορεί να διαλυθεί με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Αντίθετα, το κρυσταλλικό πυρίτιο είναι σχετικά ανενεργό και δεν αντιδρά με το οξυγόνο ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Είναι αδιάλυτο σε όλα τα ανόργανα και οργανικά οξέα, αλλά διαλυτό σε μείγμα νιτρικού και υδροφθορικού οξέος και σε πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.
